a. Titration of NaOH by HClDiketahui: The concentration of NaOH = mLVHCl NNaOHVNaOH = 10 = 2 M NHCl mLMHCl = 0.1 = 0.1 NDitanya: MNaOH = ..... Answer: NHCl. VHCl = MNaOH. VNaOH
0.1. 2 = MNaOH. 100.2 = 10. MNaOH = 0.02 M b. Titration of HCl by NaOHDiketahui: The concentration of NaOH = NNaOHVNaOH = 2.85 mLMHCl mLVHCl = 10 = 0.1 M = 0.1 NHCl NDitanya:
MNaOH = ..... Answer: NHCl. VHCl = MNaOH. VNaOH0, 1. 10 = X. XX 2.851 = 2.85 = 0.35 MB. Pembahasan1. Making Solvent-making process NaOHPada NaOH solution, with distilled water into the fire to the point labutakar tera, and then shake until a homogeneous, makaterjadi reaction is characterized by a hot solution, the reaction occurs eksotermal, danketika diluted solution became clear. Chemical reactions occur: NaOH (s) + H2O HCl aqueous
2. Titration of NaOH with HCl as HCl titration of NaOH titranPada a visible color change when HCl ditetesimetil red. The use of methyl red indicator in the titration of weak bases and amoniumhidroksida because it has a pH from 4.2 to 6.2. Color changes to yellow, then turned into a pink solution of HCl and NaOH drops of methyl red. Dilution obtained for molarity of 0.02 M. Yangterjadi chemical reactions, yaituHCl H2O3 + NaCl + NaOH. HCL titration with NaOH as titranIndikator fenoftalein has a pH between 8 to 9.6 because fenoftalein including asamlemah in an ionized state. The color change that occurs is menjadikuning, then the color changes again after the solution of NaOH and HClditetesi fenoftalein buret and the color to pink. Yangdihasilkan molarity is 0.03 M. Reaction occurs, ie HCl + NaOH NaCl + H2OVI. KESIMPULANKesimpulan that can be drawn from this experiment are: 1. The process used to determine accurately the concentration of a larutandikenal as standardization.
2. Indicators used in titration
0.1. 2 = MNaOH. 100.2 = 10. MNaOH = 0.02 M b. Titration of HCl by NaOHDiketahui: The concentration of NaOH = NNaOHVNaOH = 2.85 mLMHCl mLVHCl = 10 = 0.1 M = 0.1 NHCl NDitanya:
MNaOH = ..... Answer: NHCl. VHCl = MNaOH. VNaOH0, 1. 10 = X. XX 2.851 = 2.85 = 0.35 MB. Pembahasan1. Making Solvent-making process NaOHPada NaOH solution, with distilled water into the fire to the point labutakar tera, and then shake until a homogeneous, makaterjadi reaction is characterized by a hot solution, the reaction occurs eksotermal, danketika diluted solution became clear. Chemical reactions occur: NaOH (s) + H2O HCl aqueous
2. Titration of NaOH with HCl as HCl titration of NaOH titranPada a visible color change when HCl ditetesimetil red. The use of methyl red indicator in the titration of weak bases and amoniumhidroksida because it has a pH from 4.2 to 6.2. Color changes to yellow, then turned into a pink solution of HCl and NaOH drops of methyl red. Dilution obtained for molarity of 0.02 M. Yangterjadi chemical reactions, yaituHCl H2O3 + NaCl + NaOH. HCL titration with NaOH as titranIndikator fenoftalein has a pH between 8 to 9.6 because fenoftalein including asamlemah in an ionized state. The color change that occurs is menjadikuning, then the color changes again after the solution of NaOH and HClditetesi fenoftalein buret and the color to pink. Yangdihasilkan molarity is 0.03 M. Reaction occurs, ie HCl + NaOH NaCl + H2OVI. KESIMPULANKesimpulan that can be drawn from this experiment are: 1. The process used to determine accurately the concentration of a larutandikenal as standardization.
2. Indicators used in titration
pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.[1]
Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawan Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk powerp[2] (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat)[3], dan ada pula yang merujuk pada kata potential. Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif"[4].
Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat asam, dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat basa atau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmu pangan, rekayasa (keteknikan), dan oseanografi. Tentu saja bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.
pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air.[5] pH merupakan kuantitas tak berdimensi.
dengan aH adalah aktivitas ion hidrogen. Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa aH dapat diukur secara eksperimental menggunakan elektrode ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion. pH umumnya diukur menggunakan elektrode gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektrode yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektrode referensi. Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:
dengan E adalah potensial terukur, E0 potensial elektrode standar, R tetapan gas, T temperatur dalam kelvin, F tetapan Faraday, dan n adalah jumlah elektron yang ditransfer. Potensial elektrode E berbanding lurus dengan logartima aktivitas ion hidrogen.
Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode dikalibrasi dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.
Definisi operasional pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional ISO 31-8 sebagai berikut: [6] Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif EX sel galvani
elektrode referensi | konsentrasi larutan KCl || larutan X | H2 | Pt
dan kemudian ukur gaya elektromotif ES sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya
Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar. Suatu pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi IUPAC.[7] Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam prakteknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengijinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.
Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam,[8] memerlukan prosedure khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.[9]
pH merupakan salah satu contoh fungsi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, namun perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH superasam biasanya dihitung menggunakan fungsi keasaman Hammett, H0.
Umumnya indikator asam-basa sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah
Selain menggunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit / konduktivitas suatu larutan.
Menurut definisi asli Sørensen [2], p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran.[10] Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, E0, dan faktor gradien, f, sehingga persamaan Nerstnya berbentuk
Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental E. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh karena ia konstan, maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. Dengan menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.
Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa[11] pH = p[H] + 0,04. Pada prakteknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan.
pOH kadang-kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH−. pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan
[OH−] = KW /[H+]
pOH = pKW − pH.
Sehingga, pada suhu kamar pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya.
experiments to determine the color of the akandihasilkan. By using the appropriate indicator will then be able to read sifatlarutan tersebut.3. Calculation results obtained for the concentration of acid-base titration of 0.02 M, to the acid-base titration by 0.35 MDAFTAR PUSTAKABaroroh, Umi L. U. , 2004. I. Basic chemistry dictates Gastric University Mangkurat.Banjarbaru.Brady, J. E. Of 1999. University Chemistry Principles and Structure. Binarupa Literacy: Jakarta.Gunawan, Adi and Roeswati. , 2004. Chemical agile. Kartika. Surabaya.Khopkar, S. M. 1990. Basic Concepts of Analytical Chemistry. University of Indonesia:
Tidak ada komentar:
Posting Komentar